![\"Pila](\"https:\/\/auto.inform.com.de\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/post-219118-62504e84d690f.webp\")
<\/a><\/p>\nHistoria de la apariencia<\/h2>\n
En las d\u00e9cadas de 1950 y 1960, la creciente necesidad de la NASA de fuentes de energ\u00eda para vuelos espaciales de largo alcance condujo a uno de los desaf\u00edos de celdas de combustible m\u00e1s importantes que exist\u00edan en ese momento. Las pilas alcalinas utilizan ox\u00edgeno e hidr\u00f3geno como combustible que, durante una reacci\u00f3n electroqu\u00edmica, se convierten en subproductos \u00fatiles durante los vuelos espaciales: electricidad, agua y calor.<\/p>\n
Las pilas de combustible se descubrieron por primera vez a principios del siglo XIX, en 1838. Al mismo tiempo, apareci\u00f3 la primera informaci\u00f3n sobre su efectividad.<\/p>\n
El trabajo en celdas de combustible que utilizan electrolitos alcalinos comenz\u00f3 a fines de la d\u00e9cada de 1930. Las celdas con electrodos de alta presi\u00f3n niquelados no se inventaron hasta 1939. Durante la Segunda Guerra Mundial, se desarrollaron celdas de combustible submarinas brit\u00e1nicas, que consisten en elementos alcalinos de unos 25 cent\u00edmetros de di\u00e1metro.<\/p>\n
El inter\u00e9s por ellos aument\u00f3 en las d\u00e9cadas de 1950 y 1980, que se caracterizaron por la escasez de fuel oil. Los pa\u00edses de todo el mundo han comenzado a abordar la contaminaci\u00f3n ambiental y del aire al tratar de desarrollar formas ecol\u00f3gicas de generar electricidad. La tecnolog\u00eda de pilas de combustible se encuentra actualmente en desarrollo<\/a> activo.<\/p>\n Las celdas de combustible producen calor y electricidad a trav\u00e9s de una reacci\u00f3n electroqu\u00edmica que utiliza un c\u00e1todo, un \u00e1nodo y un electrolito.<\/p>\n El c\u00e1todo y el \u00e1nodo est\u00e1n separados por un electrolito conductor de protones. Despu\u00e9s de suministrar ox\u00edgeno al c\u00e1todo e hidr\u00f3geno al \u00e1nodo, se inicia una reacci\u00f3n qu\u00edmica que produce calor, corriente y agua.<\/p>\n El hidr\u00f3geno molecular se disocia en el catalizador del \u00e1nodo, lo que provoca la p\u00e9rdida de electrones. Los iones de hidr\u00f3geno ingresan al c\u00e1todo a trav\u00e9s del electrolito, mientras que los electrones pasan a trav\u00e9s de la red el\u00e9ctrica externa y crean una corriente continua que se utiliza para alimentar el equipo. La mol\u00e9cula de ox\u00edgeno en el catalizador del c\u00e1todo se combina con un electr\u00f3n y un prot\u00f3n entrantes, y eventualmente forma agua, que es el \u00fanico producto de la reacci\u00f3n.<\/p>\n La elecci\u00f3n de un tipo particular de pila de combustible depende de su aplicaci\u00f3n. Todas las celdas de combustible se dividen en dos categor\u00edas principales: alta temperatura y baja temperatura. Estos \u00faltimos utilizan hidr\u00f3geno puro como combustible. Dichos dispositivos generalmente requieren la conversi\u00f3n de combustible primario en hidr\u00f3geno puro. El proceso se lleva a cabo en equipos especiales.<\/p>\n Las celdas de combustible de alta temperatura no las necesitan porque convierten el combustible a altas temperaturas, eliminando la necesidad de una infraestructura de hidr\u00f3geno.<\/p>\n El principio de funcionamiento de las pilas de combustible de hidr\u00f3geno se basa en la conversi\u00f3n de energ\u00eda qu\u00edmica en energ\u00eda el\u00e9ctrica sin procesos de combusti\u00f3n ineficientes y en la conversi\u00f3n de energ\u00eda t\u00e9rmica en energ\u00eda mec\u00e1nica.<\/p>\n Las celdas de combustible de hidr\u00f3geno son dispositivos electroqu\u00edmicos que generan electricidad mediante la combusti\u00f3n de combustible \u00abfr\u00edo\u00bb altamente eficiente. Hay varios tipos de tales dispositivos. La tecnolog\u00eda de pilas de combustible de hidr\u00f3geno-aire equipadas con una membrana de intercambio de protones PEMFC se considera la m\u00e1s prometedora.<\/p>\n Una membrana de pol\u00edmero con conductividad de protones est\u00e1 dise\u00f1ada para separar dos electrodos: c\u00e1todo y \u00e1nodo. Cada uno de ellos est\u00e1 representado por una matriz de carbono sobre la que se deposita el catalizador. El hidr\u00f3geno molecular se disocia en el catalizador del \u00e1nodo, donando electrones. Los cationes pasan al c\u00e1todo a trav\u00e9s de la membrana, pero los electrones se transfieren al circuito externo, ya que la membrana no est\u00e1 dise\u00f1ada para transportar electrones.<\/p>\n Una mol\u00e9cula de ox\u00edgeno en un catalizador de c\u00e1todo se combina con un electr\u00f3n de un circuito el\u00e9ctrico y un prot\u00f3n entrante, formando eventualmente agua, que es el \u00fanico producto de la reacci\u00f3n.<\/p>\n Las celdas de combustible de hidr\u00f3geno se utilizan para producir conjuntos de electrodos de membrana, que sirven como los principales elementos generadores del sistema de energ\u00eda.<\/p>\n Entre ellos cabe destacar:<\/p>\n<\/a><\/p>\nPrincipio de funcionamiento<\/h2>\n
<\/a><\/p>\nTipos<\/h2>\n
<\/a><\/p>\nConceptos generales<\/h2>\n
<\/a><\/p>\nVentajas de las pilas de combustible de hidr\u00f3geno<\/h2>\n
\n
<\/a><\/p>\n\u00c1rea de aplicaci\u00f3n<\/h2>\n