![\"Pile](\"https:\/\/auto.inform.com.de\/wp-content\/uploads\/2022\/04\/post-219118-62504e84d690f.webp\")
<\/a><\/p>\nHistoire d’apparition<\/h2>\n
Dans les ann\u00e9es 1950 et 1960, le besoin croissant de la NASA en sources d’\u00e9nergie pour les vols spatiaux \u00e0 longue distance a conduit \u00e0 l’un des d\u00e9fis les plus importants en mati\u00e8re de piles \u00e0 combustible qui existaient \u00e0 l’\u00e9poque. Les piles alcalines utilisent l’oxyg\u00e8ne et l’hydrog\u00e8ne comme carburant, qui, lors d’une r\u00e9action \u00e9lectrochimique, sont convertis en sous-produits utiles pendant le vol spatial: \u00e9lectricit\u00e9, eau et chaleur.<\/p>\n
Les piles \u00e0 combustible ont \u00e9t\u00e9 d\u00e9couvertes pour la premi\u00e8re fois au d\u00e9but du XIXe si\u00e8cle, en 1838. Dans le m\u00eame temps, les premi\u00e8res informations sur leur efficacit\u00e9<\/a> sont apparues.<\/p>\n Les travaux sur les piles \u00e0 combustible utilisant des \u00e9lectrolytes alcalins ont commenc\u00e9 \u00e0 la fin des ann\u00e9es 1930. Les cellules \u00e0 \u00e9lectrodes haute pression nickel\u00e9es n’ont \u00e9t\u00e9 invent\u00e9es qu’en 1939. Pendant la Seconde Guerre mondiale, des piles \u00e0 combustible sous-marines britanniques ont \u00e9t\u00e9 d\u00e9velopp\u00e9es, compos\u00e9es d’\u00e9l\u00e9ments alcalins d’environ 25 centim\u00e8tres de diam\u00e8tre.<\/p>\n Leur int\u00e9r\u00eat s’est accru dans les ann\u00e9es 1950-1980, caract\u00e9ris\u00e9es par une p\u00e9nurie de fioul. Des pays du monde entier ont commenc\u00e9 \u00e0 lutter contre la pollution de l’air et de l’environnement en essayant de d\u00e9velopper des moyens respectueux de l’environnement pour produire de l’\u00e9lectricit\u00e9. La technologie des piles \u00e0 combustible est actuellement en plein d\u00e9veloppement<\/a>.<\/p>\n La chaleur et l’\u00e9lectricit\u00e9 sont produites par les piles \u00e0 combustible par une r\u00e9action \u00e9lectrochimique qui utilise une cathode, une anode et un \u00e9lectrolyte.<\/p>\n La cathode et l’anode sont s\u00e9par\u00e9es par un \u00e9lectrolyte conducteur de protons. Apr\u00e8s avoir fourni de l’oxyg\u00e8ne \u00e0 la cathode et de l’hydrog\u00e8ne \u00e0 l’anode, une r\u00e9action chimique est d\u00e9clench\u00e9e qui produit de la chaleur, du courant et de l’eau.<\/p>\n L’hydrog\u00e8ne mol\u00e9culaire se dissocie sur le catalyseur d’anode, entra\u00eenant la perte d’\u00e9lectrons. Les ions hydrog\u00e8ne p\u00e9n\u00e8trent dans la cathode \u00e0 travers l’\u00e9lectrolyte, tandis que les \u00e9lectrons traversent le r\u00e9seau \u00e9lectrique externe et cr\u00e9ent un courant continu qui est utilis\u00e9 pour alimenter l’\u00e9quipement. La mol\u00e9cule d’oxyg\u00e8ne sur le catalyseur cathodique se combine avec un \u00e9lectron et un proton entrants, formant finalement de l’eau, qui est le seul produit de la r\u00e9action.<\/p>\n Le choix d’un type particulier de pile \u00e0 combustible d\u00e9pend de son application. Toutes les piles \u00e0 combustible se r\u00e9partissent en deux cat\u00e9gories principales: haute temp\u00e9rature et basse temp\u00e9rature. Ces derniers utilisent de l’hydrog\u00e8ne pur comme carburant. De tels dispositifs n\u00e9cessitent g\u00e9n\u00e9ralement la conversion du combustible primaire en hydrog\u00e8ne pur. Le processus est effectu\u00e9 sur un \u00e9quipement sp\u00e9cial.<\/p>\n Les piles \u00e0 combustible \u00e0 haute temp\u00e9rature n’en ont pas besoin car elles convertissent le carburant \u00e0 des temp\u00e9ratures \u00e9lev\u00e9es, \u00e9liminant ainsi le besoin d’une infrastructure d’hydrog\u00e8ne.<\/p>\n Le principe de fonctionnement des piles \u00e0 hydrog\u00e8ne repose sur la conversion de l’\u00e9nergie chimique en \u00e9nergie \u00e9lectrique sans processus de combustion inefficaces et sur la conversion de l’\u00e9nergie thermique en \u00e9nergie m\u00e9canique.<\/p>\n Les piles \u00e0 combustible \u00e0 hydrog\u00e8ne sont des dispositifs \u00e9lectrochimiques qui g\u00e9n\u00e8rent de l’\u00e9lectricit\u00e9 par une combustion de carburant \u00ab\u00e0 froid\u00bb tr\u00e8s efficace. Il existe plusieurs types de tels dispositifs. La technologie des piles \u00e0 combustible hydrog\u00e8ne-air \u00e9quip\u00e9es d’une membrane \u00e9changeuse de protons PEMFC est consid\u00e9r\u00e9e comme la plus prometteuse.<\/p>\n Une membrane polym\u00e8re \u00e0 conductivit\u00e9 protonique est con\u00e7ue pour s\u00e9parer deux \u00e9lectrodes: cathode et anode. Chacun d’eux est repr\u00e9sent\u00e9 par une matrice carbon\u00e9e sur laquelle est d\u00e9pos\u00e9 le catalyseur. L’hydrog\u00e8ne mol\u00e9culaire se dissocie sur le catalyseur d’anode, donnant des \u00e9lectrons. Les cations passent \u00e0 la cathode \u00e0 travers la membrane, mais les \u00e9lectrons sont transf\u00e9r\u00e9s vers le circuit<\/a> externe, car la membrane n’est pas con\u00e7ue pour transporter des \u00e9lectrons.<\/p>\n Une mol\u00e9cule d’oxyg\u00e8ne sur un catalyseur cathodique se combine avec un \u00e9lectron d’un circuit \u00e9lectrique et un proton entrant, formant finalement de l’eau, qui est le seul produit de la r\u00e9action.<\/p>\n Les piles \u00e0 combustible \u00e0 hydrog\u00e8ne sont utilis\u00e9es pour produire des assemblages membrane-\u00e9lectrodes, qui constituent les principaux \u00e9l\u00e9ments g\u00e9n\u00e9rateurs du syst\u00e8me \u00e9nerg\u00e9tique.<\/p>\n Parmi eux, il convient de souligne<\/a>r:<\/p>\n<\/a><\/p>\nPrincipe d’op\u00e9ration<\/h2>\n
<\/a><\/p>\nLes types<\/h2>\n
<\/a><\/p>\nConcepts g\u00e9n\u00e9raux<\/h2>\n
<\/a><\/p>\nAvantages des piles \u00e0 hydrog\u00e8ne<\/h2>\n
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